მოლეკულების წარმოქმნა ქიმიური ნაერთები, სხვადასხვა ნივთიერებების ან ელემენტების ატომები ერთმანეთთან სტაბილურად უნდა გაერთიანდესდა ეს შეიძლება მოხდეს სხვადასხვა გზით ყველა ატომის სტრუქტურული მახასიათებლების გამო, რაც, როგორც ვიცით, შედგება ელექტრონულ ღრუბელში გარშემორტყმული დადებითად დამუხტული ბირთვისგან.
ელექტრონები უარყოფითად იტვირთება და ბირთვთან ახლოს რჩება, რადგან ელექტრომაგნიტური ძალა იზიდავს მათ. რაც უფრო ახლოსაა ელექტრონი ბირთვთან, მით უფრო მეტია საჭირო ენერგია მის განთავისუფლებაზე.
მაგრამ ყველა ელემენტი ერთნაირი არ არის: ზოგს აქვს ღრუბლის უკიდურესი ელექტრონების დაკარგვის ტენდენცია (ელემენტები დაბალი იონიზაციის ენერგიით), სხვები კი მათი ხელში ჩაგდებას ცდილობენ (ელემენტები მაღალი ელექტრონული მიდგომით). ეს ხდება იმიტომ ლუის ოქტეტის წესის შესაბამისად, სტაბილურობა ასოცირდება 8 ელექტრონის არსებობასთან გარეთა გარსში ან ორბიტალში, ყოველ შემთხვევაში, უმეტეს შემთხვევაში.
მერე როგორ შეიძლება იყოს ელექტრონების დაკარგვა ან მომატება, შეიძლება წარმოიქმნას საპირისპირო მუხტის იონები და ელექტროსტატიკური მოზიდვა საპირისპირო მუხტის იონებს შორის იწვევს მათ შეერთებას და წარმოქმნიან უბრალო ქიმიურ ნაერთებს, რომლებშიც ერთმა ელემენტმა დათმო ელექტრონები, ხოლო მეორემ მიიღო ისინი. ასე რომ ეს შეიძლება მოხდეს და ა იონური ბმა აუცილებელია, რომ ელექტროენეგატივის სხვაობა ან დელტა იყოს მინიმუმ 1.7 – ში ჩართულ ელემენტებს შორის.
იონური ბმა როგორც წესი, ხდება მეტალის ნაერთსა და არალითონურ შორის: მეტალის ატომი ერთ ან მეტ ელექტრონს დათმობს და, შესაბამისად, ქმნის დადებითად დამუხტულ იონებს (კათიონებს), ხოლო არამეტალი იძენს მათ და ხდება უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკი (ანიონი ) ტუტე ლითონები და ტუტე დედამიწები არის ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ყველაზე მეტად კატიონების წარმოქმნის ტენდენცია, ხოლო ჰალოგენები და ჟანგბადი, რომლებიც, ჩვეულებრივ, ანიონებს წარმოადგენენ.
Როგორც ყოველთვის, ნაერთები, რომლებიც იონური ბმებით წარმოიქმნება არიან მყარი ოთახის ტემპერატურაზე და დნობის მაღალ წერტილზე, წყალში ხსნადი. ხსნარში ისინი ძალიან არიან ელექტროენერგიის კარგი გამტარებირადგან ისინი ძლიერი ელექტროლიტებია. იონური მყარი ფორმის ქსელის ენერგია წარმოადგენს ამ მყარი იონებს შორის მიმზიდველ ძალას.
მას შეუძლია მოგემსახუროს:
- კოვალენტური ობლიგაციების მაგალითები
- მაგნიუმის ოქსიდი (მგ)
- სპილენძის სულფატი (CuSO4)
- Კალიუმის იოდიდი (KI)
- თუთიის ჰიდროქსიდი (Zn (OH) 2)
- Ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl)
- ვერცხლის ნიტრატი (AgNO3)
- ლითიუმის ფტორი (LiF)
- მაგნიუმის ქლორიდი (MgCl2)
- Კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH)
- კალციუმის ნიტრატი (Ca (NO3) 2)
- კალციუმის ფოსფატი (Ca3 (PO4) 2)
- კალიუმის დიქრომატი (K2Cr2O7)
- ნატრიუმის ფოსფატი (Na2HPO4)
- რკინის სულფიდი (Fe2S3)
- კალიუმის ბრომიდი (KBr)
- Კალციუმის კარბონატი (CaCO3)
- ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი (NaClO)
- კალიუმის სულფატი (K2SO4)
- მანგანუმის ქლორიდი (MnCl2)
