ორივე ქიმიური ნაერთები როგორც ქიმიური ელემენტები შედგება მოლეკულებისგან და ეს, თავის მხრივ, შედგება ატომებისაგან. ატომები ერთიანად რჩებიან ე.წ. ქიმიური ბმულები.
ქიმიური ბმები ყველა ერთნაირი არ არის: ძირითადად ისინი დამოკიდებულია ატომების ელექტრონულ მახასიათებლებზე. არსებობს ორი ყველაზე გავრცელებული ტიპის ბმული: იონური ობლიგაციები და კოვალენტური ობლიგაციები.
როგორც წესი, კოვალენტური ობლიგაციებია ის, ვინც ერთად გამართეთ არალითონის ატომები. ეს ხდება, რომ ამ ელემენტების ატომებს აქვთ ყველაზე მეტი ელექტრონი თავიანთ გარეთა გარსში და აქვთ მიდრეკილება შეინარჩუნონ ან მიიღონ ელექტრონები, ნაცვლად მათ დათმობისა.
ამიტომ ამ ნივთიერებების ან ქიმიური ნაერთების გამოყენების მეთოდიicos მიაღწევს სტაბილურობას წყვილი ელექტრონების გაზიარებით, uარა ყველა ატომიდან. ამ გზით ელექტრონების გაზიარებული წყვილი საერთოა ორი ატომისთვის და ამავე დროს მათ აერთიანებს. იმ გაზები დიდგვაროვნები, მაგალითად, ეს ხდება. ასევე ჰალოგენურ ელემენტებში.
როდესაც კოვალენტური კავშირი ხდება მსგავსი ელექტრონეგატივისობის ელემენტებს შორის, როგორც წყალბადსა და ნახშირბადს შორის, წარმოიქმნება ბმა აპოლარული კოვალენტური. ეს ხდება, მაგალითად, ნახშირწყალბადებში.
ანალოგიურად, ჰონმობირთვული მოლეკულები (იგივე ატომისგან შემდგარი) ყოველთვის წარმოიქმნება აპოლარული ობლიგაციები. მაგრამ თუ კავშირი წარმოიქმნება სხვადასხვა ელექტრონეგატივობის ელემენტებს შორის, ერთ ატომში წარმოიქმნება უფრო მაღალი ელექტრონული სიმკვრივე, ვიდრე მეორეში, ამის შედეგად წარმოიქმნება პოლუსი.
მესამე შესაძლებლობა ისაა, რომ ორ ატომს აქვს ელექტრონის წყვილი, მაგრამ ამ გაზიარებულ ელექტრონებს მხოლოდ ერთი ატომი უწყობს ხელს. ამ შემთხვევაში ჩვენ ვსაუბრობთ დატანური ან კოორდინაციული კოვალენტური ბმა.
Თვის dative ბმული თქვენ გჭირდებათ ელემენტი, რომელსაც აქვს თავისუფალი ელექტრონული წყვილი (აზოტის მსგავსი) და სხვა, რომელიც ელექტრონის უკმარისობას წარმოადგენს (წყალბადის მსგავსად). ასევე აუცილებელია, რომ ერთი, რომელსაც აქვს ელექტრონული წყვილი, საკმარისად არის ელექტრონეგატიური, რომ არ დაკარგოს ელექტრონების გაზიარება. ეს სიტუაცია ხდება, მაგალითად, ამონიუმში (NH4)+).
ნივთიერებები კოვალენტური ნაერთების შემცველი შეიძლება მოხდეს მატერიის ნებისმიერ მდგომარეობაში (მყარი, თხევადი ან აირისებრი) და ზოგადად ისინი სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარია.
ისინი ხშირად აჩვენებენ შედარებით დაბალი დნობის და დუღილის წერტილები ი ჩვეულებრივ იხსნება პოლარულ გამხსნელებშიბენზოლის ან ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის მსგავსად, მაგრამ მათ წყალში ცუდად ხსნადობა აქვთ. ისინი ძალიან სტაბილურია.
შესაძლებელია კოვალენტური ობლიგაციების შემცველი ნაერთების ან ნივთიერებების მრავალი მაგალითი:
- ფტორი
- ბრომი
- იოდი
- ქლორი
- ჟანგბადი
- წყალი
- Ნახშირორჟანგი
- ამიაკი
- მეთანი
- პროპანი
- სილიციუმი
- ბრილიანტი
- გრაფიტი
- კვარცი
- გლუკოზა
- პარაფინი
- დიზელი
- აზოტი
- ჰელიუმი
- ფრეონი
