ᲙᲛᲐᲧᲝᲤᲘᲚᲘ
pH არის აბრევიატურა, რომელიც წარმოადგენს წყალბადის პოტენციალს და მუშაობს მჟავიანობის ან ტუტეობის საზომი a დაშლა, ხსნარში არსებული ჰიდრონიუმის იონების კონცენტრაციის მითითებით.
ნაჩვენებია რომ არსებობს სრული კორელაცია წყალბადის იონების კონცენტრაციასა და მჟავიანობის დონეს შორის ა ნივთიერებაძლიერ მჟავებს აქვთ წყალბადის იონების მაღალი კონცენტრაცია, ხოლო სუსტ მჟავებს დაბალი კონცენტრაციები.
მათემატიკურად, pH განისაზღვრება, როგორც წყალბადის იონის აქტივობის საპასუხო ათობითი ლოგარითმა ხსნარში. ლოგარითმის ოპერაცია გამოიყენება ტენდენციის ხაზოვანი გასაზრდელად, ისე, რომ რიცხვს თავისთავად აქვს მნიშვნელობა. მასშტაბი შემოიღო ქიმიკოსმა სორენსონმა, რომელმაც სასწორს თავისი სახელი 1924 წლამდე მისცა.
pH მასშტაბი დადგენილია რიცხვში 0 და 14: 0 არის მჟავას დასასრული, ხოლო 14 არის ტუტე. რიცხვი 7, შუალედური, არის ნეიტრალური pH– ის სახელით ცნობილი.
როგორც იზომება?
PH გაზომვისთვის ხშირად იყენებენ ადვილად გამოსაყენებელ ქიმიკატს ლაკმუსის ქაღალდი. ეს არის როლი ის იცვლის ფერს, რაც დამოკიდებულია ხსნარში, რომელშიც ის ჩაფლულია.
ყველაზე მჟავე ნივთიერებები ქაღალდს ვარდისფერს გახდის, ხოლო ყველაზე ძირითადი პირობა იწვევს მის ცისფერთვალებას. ამ ტიპის ზოგიერთ ნაშრომს აქვს დონის ნიშნები, ასე რომ, ვინც მას იყენებს, წყალბადის პოტენციური დონის დეკოდირება უბრალოდ ფერის საშუალებით შეუძლია.
ამასთან, ლაკმუსის როლი სრულად არ არის ეფექტური და იმ შემთხვევაში, თუ ის არ არის ეფექტური, მოწყობილობა, რომელსაც ე.წ. pH მეტრი, ქიმიური მეთოდით გამოყენებული სენსორი ხსნარის pH- ის გასაზომად. იქ, pH გაზომვის უჯრედი შედგება წყვილი ელექტროდებისაგან, ერთი დამზადებულია კალომელისაგან და მეორე შუშისგან: ეს მრიცხველი ძალიან მგრძნობიარე ვოლტმეტრია და მასთან დაკავშირებული ელექტროდები წარმოქმნიან ელექტროენერგიას, როდესაც ჩავუღრმავდებით ხსნარებში.
გარკვეული ნივთიერებების pH- ის მაგალითები
| ლიმონის წვენი (pH 2) | ფორთოხლის წვენი (pH 4) |
| კუჭის წვენი (pH 1) | ლუდი (pH 5) |
| სარეცხი საშუალება (pH 10.5) | ამიაკი (pH 12) |
| საპონი წყალი (pH 9) | მათეთრებელი (pH 13) |
| ზღვის წყალი (pH 8) | გამაგრილებელი სასმელი კოლა (pH 3) |
| ცაცხვის წყალი (pH 11) | მარილმჟავა (pH 0) |
| მაგნეზიის რძე (pH 10) | აკუმულატორი (pH 1) |
| ადამიანის კანი (pH 5.5) | ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (pH 14) |
| რძე (pH 6) | სუფთა წყალი (pH 7) |
| ძმარი (pH 3) | სისხლი (pH 8) |
როგორ შევინარჩუნოთ pH მუდმივი?
ზოგჯერ ლაბორატორიული პროცედურა მოითხოვს ხსნარის მომზადებას და შენახვას მუდმივი pH. ამ ხსნარის შენარჩუნება უფრო რთულია, ვიდრე მისი მომზადება, რადგან ჰაერთან შეხების შემთხვევაში იგი შეიწოვს ნახშირორჟანგს და უფრო მჟავე გახდება, ხოლო თუ მინის ჭურჭელში ინახება, უფრო ტუტე გახდება მინარევების მოქმედების გამო. მინისგან გამოყოფილი.
ბუფერული გადაწყვეტილებები არის ის, ვისაც შეუძლია შეინარჩუნოს pH სტაბილური, შედარებით მცირე რაოდენობით მჟავები ან ბაზები ძლიერი.
ამ ტიპის ხსნარები მზადდება სუსტი მჟავით და იმავე მჟავის მარილით, ან სუსტი ფუძისა და იმავე ფუძის მარილის გამოყენებით. თუნდაც უჯრედებმა ცოცხალ ორგანიზმებში უნდა შეინარჩუნონ თითქმის მუდმივი pH, სთვის ფერმენტული მოქმედება და მეტაბოლური.
მას შეუძლია მოგემსახუროს: მჟავებისა და ბაზების მაგალითები
