ოქსიდიზატორების 15 მაგალითი - ᲔᲜᲪᲘᲙᲚᲝᲞᲔᲓᲘᲐ

ᲕᲘᲓᲔᲝ: Oxidizing Agents and Reducing Agents

ᲙᲛᲐᲧᲝᲤᲘᲚᲘ

"რედოქს" რეაქციები
ოქსიდიზატორების მაგალითები

ნივთიერებები ოქსიდიზატორები (O) არის ჟანგვითი ნივთიერებები, რომლებსაც ტემპერატურისა და წნევის სპეციფიკურ პირობებში შეუძლიათ შეერიონ საწვავს და წარმოქმნან, წვა. ამ პროცესში ოქსიდიზატორი ამცირებს საწვავს, ხოლო უკანასკნელი იჟანგება პირველით.

ოქსიდიზატორები არიან ჟანგვითი აგენტები, მიდრეკილნი არიან ძლიერ ეგზოთერმული შემცირება-დაჟანგვის რეაქციების მიმართ (ისინი წარმოქმნიან სითბოს), ამ ტიპის ნივთიერებებიდან ბევრი მიიჩნევა საშიშად ან ფრთხილად დამუშავებად, რადგან მათ შეიძლება სერიოზული დამწვრობა მოჰყვეს.

მას ასევე ეწოდება ოქსიდიზატორი, გაფართოებით, ნებისმიერი საშუალება, რომელშიც შესაძლებელია წვა.

Იხილეთ ასევე: საწვავის მაგალითები

"რედოქს" რეაქციები

ოქსიდიზატორებიროგორც ოქსიდანტები, ისინი წარმოქმნიან "რედოქს" რეაქციებს, ანუ ერთდროულად შემცირებას და დაჟანგვას. ამ ტიპის რეაქციაში ელექტრონების გაცვლა ხდება იმ დონემდე, რომ ოქსიდანტი იძენს ელექტრონებს (ამცირებს) და რედუქტორი კარგავს ელექტრონებს (იჟანგება). გარდა ამისა, ყველა ჩართული კომპონენტი იძენს დაჟანგვის მდგომარეობას.

ამ ტიპის რეაქციის მაგალითებია აფეთქების, ქიმიური სინთეზის ან კოროზიის შემთხვევები.

ოქსიდიზატორების მაგალითები

ჟანგბადი (O₂). ოქსიდიზატორი შესანიშნავად, თითქმის ყველა აალებად ან ფეთქებად რეაქციაში მონაწილეობს. სინამდვილეში, ჩვეულებრივი ხანძარი არ შეიძლება მოხდეს მისი არარსებობის შემთხვევაში. ზოგადად, ჟანგბადის რედოქს რეაქციები ენერგიის გარდა, წარმოქმნის CO– ს რაოდენობას₂ და წყალი.
ოზონი (O₃). ეკოლოგიურად იშვიათი აირისებრი მოლეკულა, თუმცა ატმოსფეროს ზედა ფენებში უხვადაა, ის ხშირად გამოიყენება წყლის გასუფთავების და სხვა პროცესების დროს, რომლებიც იყენებენ მის ძლიერ ჟანგვის შესაძლებლობას.
წყალბადის ზეჟანგი (H₂ან₂). ასევე ცნობილია როგორც წყალბადის ზეჟანგი ან დიოქსოგენი, ეს არის ძალზე პოლარული, ძლიერ ჟანგვითი სითხე, რომელიც ხშირად გამოიყენება ჭრილობების დეზინფექციისთვის ან თმის გაუფერულებისთვის. მისი ფორმულა არასტაბილურია და იშლება წყლისა და ჟანგბადის მოლეკულებში, პროცესში სითბოს ენერგიას გამოყოფს. ეს არ არის აალებადი, მაგრამ მას შეუძლია წარმოქმნას სპონტანური წვა სპილენძის, ვერცხლის, ბრინჯაოს ან ორგანული ნივთიერებების არსებობისას..
ჰიპოქლორიტები (ClO-). ეს იონები შეიცავს უამრავ ნაერთს, როგორიცაა თხევადი (ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი) ან ფხვნილისებრი (კალციუმის ჰიპოქლორიტი) ლაიები, რომლებიც ძალზე არასტაბილურია და იშლება მზის, სითბოს და სხვა პროცესების არსებობისას. ისინი ძალზე ეგზოთერმულად რეაგირებენ ორგანულ ნივთიერებებზე, შეუძლიათ წვის გამოწვევა და მანგანუმი, ქმნიან პერმანგანატებს.
პერმანგანატები. ეს არის პერმანგანუმის მჟავასგან მიღებული მარილები (HMnO)₄), საიდანაც ისინი იღებენ ანიონს MnO₄^– და ამიტომ მანგანუმი თავის მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობაში. მათ აქვთ ძლიერი მეწამული ფერი და ძალიან მაღალი აალება ორგანულ ნივთიერებებთან კონტაქტისას., იისფერი ალის წარმოქმნა და შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული დამწვრობა.
პეროქსოსულფური მჟავა (H₂SW₅). ეს უფერო მყარი ნივთიერება, რომელიც დნება 45 ° C ტემპერატურაზე, აქვს დიდი სამრეწველო პროგრამა, როგორც სადეზინფექციო და გამწმენდი საშუალება, და მჟავე მარილების წარმოქმნაში ისეთი ელემენტების არსებობით, როგორიცაა კალიუმი (K). ორგანული მოლეკულების, მაგალითად, ეთერების და კეტონების თანდასწრებით, იგი ქმნის ძალიან არასტაბილურ მოლეკულებს პეროქსიგენციის გზით, მაგალითად აცეტონის პეროქსიდი.
აცეტონის პეროქსიდი (C₉ჰ₁₈ან₆). ცნობილია როგორც პეროქსიკეტონი, ეს ორგანული ნაერთი ძალზე ფეთქებადია, რადგან ის ძალიან მარტივად რეაგირებს სითბოზე, ხახუნზე ან ზემოქმედებაზე. ამიტომაც ბევრმა ტერორისტმა გამოიყენა იგი, როგორც დეტონატორი თავდასხმების დროს და არცერთი ქიმიკოსი არ დაშავებულა მისი მართვის დროს. ეს არის ძალზე არასტაბილური მოლეკულა, რომელიც სხვა უფრო სტაბილურ ნივთიერებებში დაშლისას გამოყოფს უზარმაზარ ენერგიას (ენტროპიული აფეთქება).
ჰალოგენები. პერიოდული ცხრილი VII ჯგუფის ზოგიერთი ელემენტი, რომელიც ცნობილია როგორც ჰალოგენები, ახასიათებს მონონეტიური იონების შექმნას იმის გამო, რომ ელექტრონებს სჭირდებათ ბოლო ენერგეტიკული დონის დასრულება. ამგვარად წარმოიქმნება მარილები, რომლებიც ცნობილია ჰალოიდების სახელით, რომლებიც ძლიერ იჟანგებიან.
ტოლენსის რეაგენტი. გერმანიის ქიმიკოსის ბერნჰარდ ტოლენსის მიერ დასახელებული, ეს არის დიამინის წყლის კომპლექსი (ამინების ორი ჯგუფი: NH₃) და ვერცხლის, ექსპერიმენტული გამოყენების ალდეჰიდების გამოვლენისას, ვინაიდან მათი ძლიერი მჟანგავი ტევადობა გარდაქმნის მათ კარბოქსილის მჟავებად. ტოლენსის რეაქტივი, თუ დიდი ხნის განმავლობაში ინახება, სპონტანურად ქმნის ვერცხლის ფოლმინატს (AgCNO), ძლიერ ასაფეთქებელ ვერცხლის მარილს..
ოსმიუმის ტეტროქსიდი(დათვი₄). ოსმიუმის იშვიათობის მიუხედავად, ამ ნაერთს აქვს მრავალი საინტერესო გამოყენება, გამოყენება და თვისება. მაგალითად, მყარი, ეს არის ძალიან არასტაბილური: იგი გადაიქცევა გაზის ოთახის ტემპერატურაზე. მიუხედავად ძლიერი ოქსიდანტისა, ლაბორატორიაში მრავალჯერადი გამოყენებისათვის, როგორც კატალიზატორი, ის არ რეაგირებს უმეტეს ნახშირწყლებთან, მაგრამ ის ძალზე შხამიანია იმ რაოდენობით, ვიდრე ადამიანის სუნით გამოვლენილია.
პერქლორინის მჟავას მარილები (HClO)₄). პერქლორატის მარილები შეიცავს ქლორს მაღალ დაჟანგვაში, რაც მათ იდეალურს ხდის ასაფეთქებელი ნივთიერებების ინტეგრირებისთვის, პიროტექნიკური ხელსაწყოები და სარაკეტო საწვავი, რადგან ისინი ძალზე ცუდად ხსნადი დაჟანგვის საშუალებაა.
ნიტრატები (არა₃^–). პერმანგანატების მსგავსი, ისინი არიან მარილები, რომელშიც აზოტი მნიშვნელოვან დაჟანგვის მდგომარეობაშია. ამ ტიპის ნაერთები ბუნებრივად ჩნდება ბიოლოგიური ნარჩენების დაშლისას, როგორიცაა შარდოვანა ან აზოტოვანი ზოგიერთი ცილა, ქმნის ამიაკს ან ამიაკს და ფართოდ გამოიყენება სასუქებში. იგი ასევე წარმოადგენს შავი ფხვნილის მნიშვნელოვან ნაწილს, რომელიც იყენებს მის ჟანგვის ენერგიას ნახშირბადის და გოგირდის გარდაქმნისა და კალორიული ენერგიის გამოსაყოფად..
სულფოქსიდები. ძირითადად მიღებულია სულფიდების ორგანული დაჟანგვის გზით, ამ ტიპის ნაერთი გამოიყენება მრავალ ფარმაცევტულ წამლებში და მეტი ჟანგბადის არსებობისას მათ შეუძლიათ გააგრძელონ დაჟანგვის პროცესი, სანამ ისინი გახდებიან სულფონები, ანტიბიოტიკებად სასარგებლო.
ქრომის ტრიოქსიდი (CrO)₃). ეს ნაერთი მუქი წითელი ფერის მყარია, წყალში ხსნადი და აუცილებელია ლითონების გალვანიზაციისა და ქრომირების პროცესებში. ეთანოლთან ან სხვა ორგანულ ნივთიერებებთან ერთადერთი შეხება წარმოქმნის ამ ნივთიერების დაუყოვნებლივ ანთებას, რომელიც ძალზე კოროზიული, ტოქსიკური და კანცეროგენულია, გარდა ამისა, იგი წარმოადგენს ექვსვალენტიანი ქრომის მნიშვნელოვან ნაწილს, რაც ძალიან მავნე ნაერთია გარემოსთვის.
ნაერთები ცერიუმთან VI. ცერიუმი (ც) არის ლანთანიდების, რბილი, ნაცრისფერი ლითონის, დუქტილური, ადვილად იჟანგებადი რიგის ქიმიური ელემენტი. ცერიუმის სხვადასხვა ოქსიდები, რომლებიც მიიღება, ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიულად, განსაკუთრებით ასანთის წარმოებაში და მსუბუქ ქვად ("tinder") რკინის შენადნობით., რადგან სხვა ზედაპირებთან ერთად მხოლოდ ხახუნი საკმარისია ნაპერწკლებისა და გამოსადეგი სითბოს წარმოსაქმნელად.